Teori asam-basa lewis

Please download to get full document.

View again

All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report us to resolve them. We are always happy to assist you.
 8
 
  1. Teori Asam Basa Lewis Createdby : RetnoTri LidyaNingrum (4301412040) 2. G.N. Lewis 3. Asam Lewis adalah suatu senyawa yang dapat menerima sepasang elektron bebas Basa…
Related documents
Share
Transcript
  • 1. Teori Asam Basa Lewis Createdby : RetnoTri LidyaNingrum (4301412040)
  • 2. G.N. Lewis
  • 3. Asam Lewis adalah suatu senyawa yang dapat menerima sepasang elektron bebas Basa Lewis adalah suatu senyawa yang dapat mendonorkan sepasang elektron bebas
  • 4. Konsep asam-basa yang dikembangkan oleh Lewis didasarkan pada ikatan Kovalen Koordinasi. Atom atau spesi yang memberikan pasangan elektron dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi bertindak sebagai basa. Atom atau spesi yang menerima pasangan elektron dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi bertindak sebagai basa.
  • 5.  H+ + OH- H2O asam basa  Ag+ + 2NH3 asam basa  Ni + 4CO Ni(CO)4 asam basa  H+ + CN- HCN asam basa Berbagai Contoh Asam-Basa Lewis [Ag(NH3)2]+
  • 6. Pengaruh elektronik Perubahan struktur Faktor sterik Pengaruh pelarut
  • 7. Pengaruh elektronik Makin tinggi kemampuan suatu zat menerima PE dari suatu basa maka semakin kuat keasamannya Makin positif kekuatan parsial atom akseptor maka semakin efektif atom tersebut menerima PE dari atom donor Makin tinggi kemampuan suatu zat memberikan PE pada suatu asam maka semakin kuat kebasaannya Makin positif kekuatan parsial atom donor maka semakin efektif atom tersebut memberikan PE pada atom akseptor Kimia’09 Mipa
  • 8. Ada 2 jenis gugus yang mempengaruhi muatan parsial atom akseptor dan atom donor , yaitu : Namun ada beberapa spesies asam yang tidak mematuhi konsep di atas, faktanya : Atom akseptor Atom donor Gugus penarik elektron Gugus pemberi elektron Muatan parsial makin (+) Muatan parsial makin (-) Asam : BF3 > BH3 > B(CH3)3 Basa : N(CH3)3 > NH3 > NF3 BF3 < BCl3 < BBr3
  • 9. Menurut aspek elektronik, urutannya kebalikan dari fakta di atas. Hal ini karena adanya orbitan kosong atom B & PE pada atom halogen dalam membentuk ikatan rangkap parsial, dimana BF3 membentuk ikatan rangkap parsial paling kuat karena ukuran atom F paling kecil sehingga paling efektif mendonorkan PE nya pada atom B
  • 10. Perubahan struktur Contoh : Perubahan struktur pada BF3 dalam pembentukan kompleks dengan basa NH3 yaitu dari segitiga planar menjadi piramidal. Pembentukan kompleksnya terjadi melalui 2 tahap yaitu : 1. Perubahan bentuk geometri asam BF3 dari segitiga planar menjadi bentuk piramidal 2. Orbital kosong atom akseptor B mengarah pada PE atom donor N dalam molekul NH3 & terbentuk ikatan koordinasi berupa ikatan σ
  • 11. Faktor Sterik Contoh : Reaksi substitusi antara trimetilboron dengan piridin dan turunannya. Reaksi antara trimetilboron dengan meta-metil piridin maka rx lebih eksotermis Adanya gugus metil pada posisi meta akan meningkatkan efektifitas atom donor N dalam molekul piridin untuk memberikan PE nya pada atom akseptor B dalam trimetilboron
  • 12. Reaksi antara trimetilboron dengan orto-metil piridin maka rx kurang eksotermis Adanya efek sterik tinggi antara gugus metil pada trimetilboron & pada piridin di posisi orto akan mendestabilisasi kompleks (CH3)3B-NH3 Maka urutan kekuatan basa piridin & turunannya terhadap trimetilboron yaitu : m-metil piridin > o-metil piridin ≈ piridin
  • 13. Pengaruh Pelarut Suatu zat dengan muatan tinggi maka cenderung mudah larut dalam pelarut dengan permitifitas (konstanta dielektrik) tinggi. Pelarut polar memiliki konstanta dielektrik tinggi misalnya air, alkohol, eter, amina & dimetilsulfoksida. Kelompok Asam Lewis Pelarut bersifat asam misalnya SO2 yang digunakan untuk melarutkan benzene. Contoh : SbCl5 + :B  Cl5Sb-B ∆H˚ Nilai (-) ∆H˚ setara dengan bilangan donor pelarut (D.N), makin besar nilai D.N pelarut maka pelarut tersebut semakin bersifat basa Lewis kuat, demikian sebaliknya untuk pelarut yang bersifat asam Lewis.
  • 14. Kimia’09 Mipa
  • Related Search
    We Need Your Support
    Thank you for visiting our website and your interest in our free products and services. We are nonprofit website to share and download documents. To the running of this website, we need your help to support us.

    Thanks to everyone for your continued support.

    No, Thanks