QUIMICA.

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  estequiometria y nomenclatura
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   INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO ‘’SANTIAGO MARIÑO’’  EXTENSIÓN PORLAMAR Nomenclatura y Estequiometría. Porlamar, enero de 2018.  Nomenclatura es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos, su srcen se encuentra en un documento que fue presentado y publicado a finales del siglo XVIII. Concretamente fue en el año 1787 cuando se llevó a cabo la publicación de “Méthode de nomenclature chimique”.  Es importante destacar, que como punto inicial para su estudio es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Por otra parte, La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Puede señalarse que la estequiometria consiste en calcular, de manera cuantitativa, las relaciones que establecen los productos y los   reactivos   en el marco de una reacción.  Ahora bien, existe nomenclatura tanto para compuestos orgánicos como inorgánicos; en los orgánicos contiene reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrógeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos, y los compuestos inorgánicos que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura: el sistemático, el tradicional y el Stock.   Nomenclatura sistemática, en ella se utilizan prefijos numerales griegos hasta diez, y de diez en adelante la I.U.P.A.C. permite el uso de números: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea o nona, deca, endeca o undeca u 11, dodeca o 12, trideca o 13, etc. Están permitidos también hemi, para la relación 2/1, y sesqui para la relación 2/3. Algunos ejemplos son: Tricloruro de hierro, pentaóxido de dicloro, tetrahidróxido de plomo, heptaóxido de dibromo. Nomenclatura de Stock, se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario, se utiliza el número cero. Si el número de oxidación es invariable no es necesario indicarlo. Ejemplos: Cloruro de hierro (III), óxido de cobre (I), ácido dioxoclórico (III), hidróxido de plomo (IV). Nomenclatura tradicional, es el sistema más antiguo y consiste en designar el  estado de mayor número de oxidación por la terminación ico  y el de menor número de oxidación mediante la terminación oso . Cuando el número de oxidación es invariable puede emplearse la terminación ico . Ejemplos: Cloruro férrico, hidróxido plumboso, sulfato cúprico  Actualmente la I.U.P.A.C (Unión Internacional de Química Pura y  Aplicada)   es un organismo internacional especializado que ha logrado sistematizar, a nivel mundial, los nombres de los elementos y compuestos químicos. Es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. En cuanto a la estequiometria, es un tipo de vínculo numérico que se establece entre las masas de aquellos elementos que componen una sustancia, consiste en calcular de manera cuantitativa, las relaciones que hay entre los productos y los reactivos en una reacción; hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas. Por lo tanto, la estequiometria se encarga de estudiar la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas. Puesto a que cuando se habla de estequiometria se refiere a una rama completamente química la cual nos describe un proceso con el fin de conocer cálculos de los mismos, esto puede utilizarse en un laboratorio o en lo más común la industria, generalmente para obtener una cantidad de producto sabiendo si es rentable o no y comenzar a preguntarnos cuanta cantidad de reactivos son necesarios para algún tipo de producción . La estequiometria en las reacciones químicas es de suma importancia ya que determinan la cantidad de sustancia que reacciona, no se puede llevar a cabo ninguna reacción sin saber su estequiometria. Cabe destacar que en la estequiometria podemos encontrar, el Coeficiente estequiométrico, es el coeficiente de una especie química que le corresponde en una ecuación química dada. En el ejemplo: CH4+2O2--  >CO2+2H2O3, Coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2. Los coeficientes estequiométricos son en principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios. Es el número de moles de cada sustancia. Así que, Cuando el coeficiente estequeométrico es igual a 1 no se escribe por eso en el ejemplo CH4 y CO2 no llevan ningún coeficiente delante y en cuanto a la Mezcla/proporciones/condiciones estequiométricas, Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficiente estequiométricos se dice: La mezcla es estequiométrica; Los reactivos están en proporciones estequiométricas; La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas; Las tres expresiones tienen el mismo significado. Finalmente, la nomenclatura se puede decir que es aquella de la cual nos valemos para nombrar los compuestos químicos y tener la capacidad de diferenciar la nomenclatura de compuestos orgánicos e inorgánicos, y por parte de la estequiometria es de gran importancia en la química. Puesto a que ejecuta cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de algún producto .  puesto a que problemas tan diversos como, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina, entre otros comprenden ciertos aspectos de la estequiometria.
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