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  1. Química I MODELO ATOMICO DE BOHR 2. ESPECTROS ATOMICOS 3. Fijemonos en la emision espectroscopica del hidrogeno ! 4. Modelo Cuantico del Atomo de Bohr ã Empleando…
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  • 1. Química I MODELO ATOMICO DE BOHR
  • 2. ESPECTROS ATOMICOS
  • 3. Fijemonos en la emision espectroscopica del hidrogeno !
  • 4. Modelo Cuantico del Atomo de Bohr • Empleando el átomo más simple, el hidrógeno, Bohr describió un modelo de lo que él pensasba debía ser la estructura del átomo. • Este modelo contenía algunas características clásicas, así como algunos postulados revolucionarios que no podían justificarse dentro del marco de la física clásica.
  • 5. La ideas básicas de la teoría de Bohr cuando se aplican al átomo de hídrogeno • El electrón se mueve en órbitas circulares alrededor del protón bajo la influencia de la fuerza de atracción de coulomb.
  • 6. • Solo ciertas orbitas electronicas son estables. Tales obitas estables son unas en las cuales el eletron no emite energia en forma de radiacion. Por tanto, la energia total del atomo permanece constante, y la mecanica clasica puede usarse para describir el movimiento del electron. • De acuerdo con la fisica clasica, el electron acelerado de manera centripeta deberia emitir radiacion continuamente, perdiendo energia y eventualmente cayendo en espiral hacia el nucleao.
  • 7. Logros del Modelo de Bohr • Explico todas las series de lineas de emismiones del hidrogeno • Predijo el valor correcto de R • Predijo el tamano del hidrogeno • Predijo los niveles de energia adecuados para el hidrogeno H
  • 8. Principio de Correspondencia de Bohr • La fisica cuantica concuerda con la fisica clasica donde la diferencia entre los niveles cuantizados desaparece, este es el principio de correspondencia
  • 9. DIAGRAMA DEL MODELO DE BOHR
  • 10. POSTULADOS DE BOHR • 1) Un átomo posee un determinado nº de órbitas estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni absorben energía. • 2) El electrón gira alrededor de su núcleo de tal forma que la fuerza centrífuga sirve para equilibrar con exactitud la atracción electrostática de las cargas opuestas. • 3) El momento angular del electrón en un estado estacionario es un múltiplo de h/2π (donde h es la constante cuántica universal de Planck). • 4) Cuando un electrón pasa de un estado estacionario de más energía a otro de menos la variación de ésta se emite en forma de un fotón.
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