Problemas de Tarea de Fisicoquimica i

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  UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA PROBLEMAS DE FISICOQUIMICA I Ing. María Rodríguez Melo 1.   La descomposición del KCLO 3  produce 27,8cm 3 de O 2  que se recolecta sobre agua a 27,5ºC, La Presión de vapor del agua a esta temperatura es de 27,5 torr. Si en el barómetro se lee una presión de 751,4 Torr encuentre el volumen que ocuparía el gas seco a25,0ºC y 1 atmosfera.  2.   Un tubo en forma de  J  se llena con aire a 760 torr y 22ºC. El brazo largo está cerrado en la parte superior y tiene 100 cm de longitud; el brazo corto tiene 40 cm de altura. SE vacía mercurio a través de un embudo al brazo abierto. Cuando el mercurio se derrama en la parte superior de l brazo corto. ¿Cuál es la presión del aire atrapado? Sea “h” la longitud del mercurio en el brazo largo.  3.   Un gas contiene una mezcla de etano (A) y butano (B), Un balón de300 ml se llena con el gasa presión de 750 torr. A 20ºC. Por diferencia de pesada el peso delgas es de 0,3846 gramos. Calcular la composición molar y másica de la mezcla.  4.   La temperatura crítica del oxido nitroso es de 36,5ºC y su presión crítica de 71,7atmósferas. Calcular el volumen que ocupan 3 moles de oxido a 54atmosferas y356 k.   a)   Utilizando la ecuación de Van Der Waals   b)   El factor de compresibilidad Z  5.   Un tanquede100 pie 3  contiene 95, 1lbmol de un gas no ideal a 1250 atmosferas y 4402F se sabe quela presión crítica es de50 atmósferas ¿Cuál es la temperatura crítica? Utilice una carta de comprensibilidad generalizada.  6.   En la orilla del Lago Titicaca la presión atmosférica es 470 mmHg y tiene una temperatura de 12ºC. Se quiere saber cuál es la presión en la cima del cerro azoguine. Determinar esa presión sabiendo que la temperatura disminuye al aumenta la altura en la razón de 3ºC / Km.   Altura del Titicaca 3875 m s/nm Suponiendo que Altura del cerro Azoguine 4250m s/nm 7.   Determinar la presión de 10 gramos de una mezcla gaseosa cuya composición volumétrica es de 20% de CO 2 ; 30%de N 2  y 50% de CH 4 , el volumen ocupado por la mezcla es de 7 ml a t 5ºC Tc (k) pc (atm) CO 2  304,2 72,85 N 2  126,2 33,5 CH 4  190,6 45,6 8.   Aire a 20ºC y 1 atmosfera depresión con una humedad relativa del 80% se comprime dentro de un tanque de 1 000 litros de capacidad a una presión de6 atmosferas y la temperatura se eleva a25ºC. L a presión de vapor de agua a 20ºC es 17,5 mm HG y 25ºC es de 23,8 mmHg. ¿Cual es el peso de agua que se condensa?  9.   Cierta bacteria anaeróbica genera un gas inflamable en los pantanos y en el drenaje. Se encontró que una muestra pura de este gas se efunde a través de un orificio en 12,6 minutos. En condiciones idénticas de temperatura y presión, oxigeno requiere de 17,8  minutos para efundirse a través del mismo orificio. Calcule la masa molar del gas y sugiera que gas podría ser.  10.   En 2 minutos se efunden 29,7 mL de He a través de un orificio pequeño. En las mismas condiciones de temperatura y presión 10 ml de una mezcla de CO y CO 2 se efunden a través del orificio en el mismo periodo. Calcule la composición de la mezcla en porcentaje en volumen.  11.   En un edificio de acondicionamiento de aire, se absorben desde el exterior 1 000 litros de aire, a la temperatura de11ºCa 780mm Hg con un humedad relativa de 20%.   Dicho aire pasa a través de los aparatos adecuados donde la temperatura aumenta a 20ºC y la humedad relativa de 40%. ¿Cuál es el volumen ocupado por dicha masa de aire si la presión es de 765 mmHg en el edificio?  12.   8m 3  de aire húmedo con la humedad relativa de 70% a 1 atmosfera de presión y 20ºC se comprimen isotérmicamente hasta ocupar 5 m 3  ¿Cuál es la nueva humedad relativa?, Si se condensa agua, que volumen de agua se formara? (Presión de vapor de agua a 20ºC es de21 mm Hg.   Respetados alumnos, estos problemas son de los primeros temas, queda pendiente un grupo más de problemas..  
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