pc_70 - Santillana

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  PLAN DE CLASE CURSO: 3° Medio SECTOR: Química UNIDAD 2: Leyes de la termodinámica FECHA: TÍTULO: Energía libre de Gibbs CLASE: N°…
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PLAN DE CLASE CURSO: 3° Medio SECTOR: Química UNIDAD 2: Leyes de la termodinámica FECHA: TÍTULO: Energía libre de Gibbs CLASE: N° 7 CONTENIDOS POR EJE Materia y sus transformaciones HABILIDADES INDICADORES DE EVALUACIÓN - Definen qué es la energía libre de Gibbs. - Relacionan y evalúan la energía libre de Gibbs con la espontaneidad de una reacción y el equilibrio químico. - Desarrollan la relación matemática entre la energía libre de Gibbs y la espontaneidad. - Interpretan valores de constante de equilibrio en relación con la energía libre de Gibbs. - Analizan la energía de Gibbs. INICIO – MOTIVACIÓN (5 minutos) - El profesor comunica a sus estudiantes los objetivos de la clase. - El docente inicia la sesión preguntado a sus alumnos si es factible obtener un buen producto al mezclar un conjunto de ingredientes en la cocina sin conocer las características de cada uno de ellos. Ejemplifica nombrando alimentos que no se combinan. - Conocer - Interpretar - Relacionar RECURSOS REQUERIDOS - Texto del alumno, pp. 70 a 72. - Guía del profesor, p. 48. - Pizarra - Plumón DESARROLLO – ACTIVIDADES (70 minutos) - Con la pregunta inicial, el docente explica la importancia de conocer las características de la espontaneidad de una reacción química antes de trabajar con ella. Expone matemáticamente el conocimiento teórico de cómo se llega a la energía libre de Gibbs, de la relación entre entropía y entalpía (TA, p. 70). - El profesor nombra los valores matemáticos que pueden ser obtenidos a partir de su fórmula y les pide que los analicen y predigan que ocurrirá con la espontaneidad de la reacción. - Luego leen el cuadro resumen (TA, p. 71) que explica esto según los valores numéricos. Es importante clarificar que la energía libre de Gibbs es una función de estado, al igual que la entalpía y la entropía.} - Para apoyar el contenido, realizan la actividad “Compruébalo”. El docente revisa las respuestas puesto por puesto, respondiendo las dudas que puedan surgir. - El profesor indica en la pizarra ejemplos de reacciones reversibles e irreversibles y pide a los estudiantes que den ejemplos cotidianos y así explicar el equilibrio químico para llegar a un valor de constante de equilibrio. Se traduce este conocimiento a la fórmula matemática que relaciona la energía libre de Gibbs con la constante (TA, p. 72). - Los estudiantes leen la sección “Por una nueva actitud” (TA, pp. 80 a 83), favoreciendo el desarrollo de los objetivos transversales. © Santillana, desaf’o Pre Kinder, 2009. CIERRE – ACTIVIDADES (15 minutos) - Los estudiantes analizan el dato de la página 72 e interpretan los cuadros que vinculan la matemática de los valores obtenidos entre la energía libre de Gibbs y la constante de equilibrio. - Finalice la clase, utilizando la ampliación de contenidos “Celdas electroquímicas” (GP, p. 48). © Santillana, desaf’o Pre Kinder, 2009.
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