Oxido-Reducción Del Vanadio | Redox

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  Practica 7 Oxido-Reducción Del Vanadio Laboratorio Química Analitica
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  UNIVERSIDADNACIONALAUTÓNOMA DEMÉXICOFACULTAD DE ESTUDIOSSUPERIORES ZARAGOZALABORATORIO DE QUÍMICAANALÍTICA   Practica 7: “Oxido-Reducción delVanadio”Asesora: Q.F.B. Martha il!ia arc#aRosasAlu$no: %uan Antonio Mota &ordero  ru'o: ()*+ Resumen  Primero se preparo 100 ml de disolución metavanadato a 0.1 M el cual se disolvió conacido sulfúrico a 4 M. en cuatro tubos de ensayo se agregaron 2ml de metavanadato encada uno, al primer tubo se le agrego una peue!a cantidad de inc pasando del color amarillo al a ul, al segundo tubo se le agrego una cantidad mayor de inc cambio deamarillo al color verde, al tercer tubo se le a!adió bastante inc pasando del color amarillo a morado, el cuarto no se le agrego nada, solo para observar el cambio.#espu$s se preparó una disolución de permanganato de potasio la cual se ibaagregando poco a poco al tubo de ensayo de color morado para observar la o%idacióndel vanadio donde paso de color morado &asta amarillo, agregando bastantepermanganato. Marco 'eórico (e denomina reacción de reducción)o%idación, ó%ido)reducción, o simplementereacción redo%, a toda reacción u*mica en la cual e%iste una transferencia de pares deelectrones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de o%idación delos mismos con respecto a los productos. Para ue e%ista una reacción redo%, en elsistema debe &aber un elemento ue ceda electrones y otro ue los acepte+ -l agente reductor es auel elemento u*mico ue suministra electrones de suestructura u*mica al medio, aumentando su estado de o%idación, es decir, siendoo%idado. -l agente o%idante es el elemento u*mico ue tiende a captar esos electrones,uedando con un estado de o%idación inferior al ue ten*a, es decir, siendo reducido.1uando un elemento u*mico reductor cede electrones al medio se convierte en unelemento o%idado, y la relación ue guarda con su precursor ueda establecida  mediante lo ue se llama un par redo%. /nlogamente, se dice ue cuando un elementou*mico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmenteforma un par redo% con su precursor o%idado.%idacióna o%idación es una reacción u*mica muy poderosa donde un elemento cedeelectrones, y por lo tanto aumenta su estado de o%idación.2 (e debe tener en cuentaue n realidad una o%idación o una reducción es un proceso por el cual cambia elestado de o%idación de un compuesto. -ste cambio no significa necesariamente unintercambio de electrones. (uponer esto )ue es un error común) implica ue todos loscompuestos formados mediante un proceso redo% son iónicos, puesto ue es en $stoscompuestos donde s* se da un enlace iónico, producto de la transferencia deelectrones.Reducción-n u*mica, reducción es el proceso electrou*mico por el cual un tomo o ion gana electrones. 3mplica la disminución de su estado de o%idación. -ste proceso es contrarioal de o%idación. uando un ion o un tomo se reducen presenta estas caracter*sticas+ana electrones. /ctúa como agente o%idante. -s reducido por un agente reductor. #isminuye su estado o número de o%idación. Resultados OxidaciónReducción    Oxidación IonColor 5 26  Morado 5 76 5erde 5 35 , 5 26  / ul5 5 , 5 7)  /marillo-n los cuatro tubos de ensayo se les agrego metavanadato de amonio al primer tubono se le agrego nada era solo un patrón para observar los cambios el cual ten*a uncolor amarillo, al segundo tubo se le agrego una peue!a cantidad de inc pasando delcolor amarillo al a ul, al tercer tubo se le agrego una cantidad mayor de inc cambio deamarillo al color verde, al cuarto tubo se le a!adió bastante inc pasando del color amarillo a morado. (e observó claramente el cambio de color mediante se agregaba ReducciónIonColor 5 5 , 5 7)  /marillo5 35 , 5 26  / ul 5 76 5erde 5 26 Morado
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