MÉTODOS ANALÍTICOS

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  CONTAMINANTE MTODO ANALÍTICO MATERIALES Y EQUIPO PRINCIPIO Solidos suspendidos Método nefelométrico    Turbidímetro.    Equipo de filtración.    Filtro de membrana de 0.45 mieras. Está basado en una comparación de la intensidad de la luz desviada por la muestra bajo condiciones definidas, con la intensidad de la luz desviada por una suspensión estándar de referencia, bajo las mismas condiciones. A mayor intensidad de la luz desviada mayor será la turbidez Materia orgánica Método colorimétrico    Espectrofotómetro.    pH-Metro.    Balanza analítica.    Centrífuga.    Balones volumétricos.    Pipetas volumétricas. El color se determina mediante comparación colorimétrica de soluciones de concentraciones conocidas; la comparación se hace con discos de cristal calibrados, por comparación en tubos de Nessler o midiendo la absorbancia de la muestra a una longitud de onda de 456 nm Solidos totales y solidos disueltos Método gravimétrico por precipitación    Placas de calentamiento.    Estufa de laboratorio    Mufla.    Balanza analítica (Resolución 0,1 mg).    Embudo de filtración para discos de fibra de vidrio.    Bomba de vacío.    Erlenmeyer con tubuladura lateral.    Cápsulas de porcelana de 100 mL.    Probetas graduadas de 100 mL. Técnica analítica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiométricas,  la cantidad srcinal de analito en una muestra. En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito, ya que éste se encuentra en la solución madre, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, este es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. En seguida, se realiza la separación del precipitado de la solución madre empleando técnicas específicas. Dióxido de carbono Método titulométrico    pH-metro.    Agitador magnético.    Vasos de titulación. El C02 libre reacciona con el NaOH para formar el bicarbonato de sodio NaOH + C 02 + NaHC03. La titulación se hace     Pipetas volumétricas. potenciométricamente hasta pH 8,3 o utilizando fenolftaleína como indicador. Para la toma de la muestra se debe sumergir la botella, llenarla y eliminar las burbujas de aire, si no se realiza el análisis en el sitio, se debe realizar lo antes posible y almacenar la muestra. Cianuros Método electrodo de ión selectivo    Medidor de iones Ión Meter 692.    Agitador magnético.    Electrodo Selectivo de Cianuros.    Electrodo de Referencia.    Vasos de titulación El electrodo ion selectivo debe estar inmerso en la solución acuosa que contiene el ion que se desea medir, y en la misma solución estará también inmerso el electrodo de referencia. Para completar el circuito electroquímico, ambos electrodos se conectan a un mini voltímetro, muy sensible, usando cables especiales de baja interferencia. Cuando el ion a medir atraviesa la membrana ion selectiva del electrodo, debido al gradiente de concentración, genera una diferencia de potencial que es medida. A mayor diferencia de potencial generada, mayor es la concentración del ion en la solución.  Cloro residual Método yodométrico    Balanza analítica.    Agitador magnético.    Bureta.    Erlenmeyer de 1000 mL.    Pipetas volumétricas El método se basa en la diferencia de solubilidades del cloruro de plata y el cromato de plata; el AgCl es menos soluble que el Ag2Cr04 y, este último no precipita hasta que los iones cloruros estén precipitados en la forma de cloruro de plata. Cloruros Método Argemtomnétrico    Balanza analítica.    Agitador magnético.    Balón volumétrico.    Bureta    Erlenmeyer.    Pipeta graduada El método se basa en la diferencia de solubilidades del cloruro de plata y el cromato de plata; el AgCl es menos soluble que el Ag ₂ Cr0 ₄  y, este último no precipita hasta que los iones cloruros estén precipitados en la forma de cloruro de plata Fluoruros Método de ión selectivo    Aparato de destilación    Matraz de ebullición de vidrio de borosilicato, El electrodo selectivo de fluoruro está diseñado para medir concentraciones y actividades del ion fluoruro. La membrana está  con fondo redondo y cuello largo.    Condensador.    Agitador magnético.    Medidor de iones Ion Meter.    Electrodo de selectivo de fluoruro.    Electrodo de referencia. ubicada en la parte inferior del electrodo y no precisa el relleno con electrolito interno. Es un electrodo indicador que necesita trabajar siempre junto a uno de referencia. Fósforo Método del cloruro estanoso    Placa de calentamiento.    Careta protectora.    Gafas protectoras.    Erlenmeyer de 125 mL. El ión fosfato se combina con el molibdato de amonio en condiciones ácidas formando un complejo conocido como fosfomolibdato de amonio. El molibdato contenido en el o-fosfato es reducido para formar un complejo de color azul proporcional a la cantidad del fósforo presente. Sulfitos Método yodométrio    Espectrofotómetro.    Balanza analítica.    Agitador magnético.    Cronómetro.    Erlenmeyers.    Pipetas volumétricas. Una muestra acidificada que contiene sulfitos se titula en una solución estandarizada de yodato y yoduro de potasio. El yodo libre, liberado por el reactivo de yoduro y yodato reacción con el ion sulfito. El punto final de la titulación, se detecta por la aparición del color azul, resultante del primer exceso de yodo que reacciona con el almidón.
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