Informe 2 de Organica

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  practica #2: puntos de fusion y solubilidad en compuestos organicos.
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  Práctica #2: Puntos de fusión y solubilidad de los compuestos orgánicos. Escobar, Daniela 27912104. Castro, Ynesly 26309357. Zavala, Jose 26598295. Diaz, Victor 26656729.  Área de Tecnología. Departamento de Química. Laboratorio de Química Orgánica. Programa de Ingeniería Química. Sección 52, grupo 1, equipo C, fecha 23/04/18. Introducción:  toda sustancia, elemento o compuesto posee propiedades físicas las cuales permiten identificarlos como tal. Para ello se realizan procesos de separación como lo son el punto de ebullición, la solubilidad y el punto de fusión; estas dos últimas estudiados y analizados en el presente informe. Dichas propiedades poseen una gran relación con las fuerzas intermoleculares, la polaridad y la estructura molecular, siendo así que mientras mayor sean las fuerzas intermoleculares (fuerzas de van der waals, dipolo-dipolo, puentes de hidrogeno) las moléculas estarán más unidas y por lo tanto el punto de ebullición y fusión aumentara para el caso de la solubilidad se tiene que para sustancias polares sean solubles en solventes polares y las no polares serán solubles en disolventes no polares. De esta manera, los puntos de fusión no solo dependen de las atracciones intermoleculares sino también del acomodo de las moléculas dentro de la red cristalina presente, tal que mientras más ajusten al cristal mayor será la energía necesaria para romper la red y por lo tanto mayor será su punto de fusión para la determinación del punto de fusión es necesario aplicar métodos tales como el método capilar que se basa en cinco fases (A, B, C, D, E). Este método consiste en colocar un tubo capilar ajustado a un termómetro dentro de un vaso precipitado que contiene aceite, se calienta dicho proceso hasta que no se observen partículas solidas de la muestra presente dentro del tubo capilar, midiéndose la temperatura inicial y final de fusión. Para determinar la solubilidad se necesita de cuatro muestras, los cuales se colocan en cuatro tubos de ensayo respectivamente y seguidamente se añaden gotas de agua destilada para verificar que los compuestos son solubles o cuales no, pudiendo comprobar con esto la polaridad de diferentes compuestos. Todo este proceso es importante debido a que permite que el estudiante compruebe y analice experimentalmente el comportamiento de los compuestos orgánicos en cuanto a los puntos de fusión y solubilidad dando base a lo señalado teóricamente.  Datos experimentales: Tabla 1: Datos teóricos. Muestra Compuesto Punto de fusión (Celsius) Solubilidad H2O Polaridad  A Ácido salicílico 155-159 Insoluble No polar B Acetanilina 114 Poco soluble No polar C Ácido Maleíco 130-131 Soluble Polar D Ácido benzoico 122 Insoluble No polar Tabla 2: Datos experimentales, determinación de punto de fusión Muestra Compuesto Temperatura inicial (Celsius) Temperatura final (Celsius) C Ácido maleíco 142 144 Tabla 3: Datos experimentales, solubilidad Muestra Observaciones  A 2 Capas B 2 Capas C 1 Fase homogénea D 2 Capas Resultados y Análisis de resultados: Tabla 4: Resultados experimentales Muestra Punto de fusión (Celsius) Solubilidad H2O Compuesto %Error  A - - - - B - - - - C 143 Solubles Ácido maleíco %10 D - - - - En la presente práctica se logró evidenciar y comprobar valores y características en las propiedades físicas de los compuestos orgánicos. Para la determinación de  los puntos de fusión de varios compuestos fue necesario para aplicar el método capilar, mediante el cual se pudo obtener las temperaturas, una temperatura inicial de 142 (Celsius) y una temperatura final de 148 (Celsius), arrojando mediante el cálculo de un promedio, una temperatura de fusión de 143 (Celsius) siendo el ácido maleíco, debido a que según “Colmenares B (2003), Manual de prácticas de laboratorio Química Orgánica I para estudiantes de Ingeniería, tomo II. UNEFM”. Plantea que el punto de fusión teórico del ácido maleíco es de 130-131 (Celsius), arrojándose un porcentaje de error del 10% entre el valor experimental y valor teórico. Este error generado pudo deberse a una mala lectura del termómetro, así como una posible contaminación en la muestra analizada. Aunado a ello, se pudo constatar que posee un alto punto de fusión y esto es a que posee grandes fuerzas intermoleculares. Con respecto a la experiencia de solubilidad, se pudo observar que en la muestra  A (ácido salicílico), muestra B (acetanilina) y muestra D (ácido benzoico) son insolubles en agua, esto según Morrinson R.T y Boyo R.N (1990). Química orgánica (quinta edición). Wilmington Delaware: Addison- Wesley Iberoamérica S.A; que explica la polaridad de los compuestos orgánicos y donde se comprueba con la práctica que los compuestos con polaridades distintas son insolubles entre sí, puesto que el ácido salicílico, la acetanilina y el ácido benzoico presentan moléculas no polares mientras que el agua es polar, debido a esto, el ácido maleíco representado en la muestra C, es soluble en agua ya que ambos poseen la misma polaridad y se sabe que los compuestos orgánicos con polaridades iguales son solubles entre sí. Presentándose de tal manera dos capas en las muestras A, B y D; siendo la muestra C la fase homogénea. Conclusiones:   se comprobó que el método capilar es un método aceptable y muy aplicable para la determinación del punto de fusión ya que arrojó resultados confiables y cercanos a los teóricos ya en tabla, además es un método práctico y cómodo de realizar que no conlleva varias horas de trabajo.     Se logró evidenciar la influencia que tiene la polaridad de los compuestos en la solubilidad, siendo así un favor de que en mezclas hayan dos capas separadas, es decir, que una haya una mezcla homogénea.   Se analizó el comportamiento y características de los compuestos orgánicos, relacionados a las fuerzas intermoleculares, las cuales son  directamente proporcional. A mayor fuerzas intermoleculares haya, mayor punto de fusión tendrá.  Referencias:   Morrison R.T y Boyo R.N (1990). Química orgánica (quinta edición). Wilmington, Delaware: Addison-Wesley Iberoamérica, S.A.   Colmenares, B (2003). Manual de prácticas de laboratorio Química Orgánica I para estudiantes de Ingeniería, tomo II. UNEFM. Apéndice: Cálculo de temperatura promedio de fusión    ()=  +        ()=||      ()= ()   %=| −  |.%   %=|−|.%   %=%  
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