Combustion

Please download to get full document.

View again

All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report us to resolve them. We are always happy to assist you.
 10
 
  combustion
Related documents
Share
Transcript
  La combustión es un proceso general de todas las moléculas orgánicas, en la cual los átomos de carbono de la molécula se combinan con el oxígeno convirtiéndose en moléculas de dióxido de carbono (CO2) y los átomos de hidrógeno en agua líquida (H2O). La combustión es una reacción exotérmica, el calor desprendido se llama calor de combustión y en muchos casos puede determinarse con exactitud, lo que permite conocer el contenido energético de Comparación en las propiedades de los compuestos covalentes y los compuestos iónicos. Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción. Una de ellas es la que mantiene unidos a los átomos de una molécula. Una medida cuantitativa de esta atracción es la entalpia de enlace. La otra fuerza de atracción opera entre las moléculas y se llama fuerza intermolecular. Como las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos debajo punto de fusión. Por otro lado, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico, por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tiene punto de fusión elevada. Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrolitos fuertes. La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen electricidad porque estos compuestos no son electrolitos. Los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen electricidad porque no hay iones presentes. En los estados líquido y gaseoso, las sustancias iónicas no muestran este empaquetamiento ordenado de los iones que es característico de sus estados sólidos (cristalinos). En el estado cristalino, los grupos de iones y los pares de iones son unidades estructurales importantes. Sin embargo, el enlace se debe principalmente a las atracciones electrostáticas entre los iones de carga opuesta  propiedades tipo de sustancias iónica covalente polar covalente no polar tipo de elementos (metales o no metales) Metal y no metal Metal y no metal Metal y no metal estado de agregación sólidos Gases y líquidos Gases y líquidos punto de fusión alto bajos Bajos solubilidad en agua soluble No son solubles No son solubles conducción de la corriente eléctrica, en disolución acuosa conductor No conductores No conductores
Related Search
We Need Your Support
Thank you for visiting our website and your interest in our free products and services. We are nonprofit website to share and download documents. To the running of this website, we need your help to support us.

Thanks to everyone for your continued support.

No, Thanks