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  Cuando se forma un compuesto iónico  a partir de los sus iones, se desprende una gran cantidad de energía. Esta energía recibe el nombre de energía reticular  . En concreto, se puede definir la energía reticular   como la energía liberada cuando se forma un mol de compuesto iónico  a partir de sus iones en estado gaseoso: Cuanto mayor sea la energía liberada en el proceso, más estable será la red cristalina en cuestión.  Además de experimentalmente, dicha energía reticular   se puede calcular a partir de la llamada ecuación de Born-Landé : No obstante, esta ecuación depende de algunas constantes, como la constante de Madelung,  A, o n, el coeficiente de compresibilidad, cuyos valores no siempre se conocen con precisión. Por este motivo, se puede recurrir para la determinación de la energía reticular, a un ciclo termodinámico que recibe el nombre de Ciclo de Born-Haber  . Este ciclo se basa, por así decirlo, en desglosar el proceso global en un conjunto de procesos parciales.   La reacción química global que tendrá lugar para la formación del compuesto iónico, será aquella en la que se parte de las sustancias más estables en la naturaleza (a temperatura ambiente) para los elementos que forman la red cristalina. Siguiendo con el ejemplo del cloruro sódico, la forma más estable del sodio puro en la naturaleza es el sodio metálico, sólido, Na(s). Para el cloro, la forma más estable es el cloro gaseoso diatómico, Cl 2(g) . La reacción será:  En esta reacción se desprende cierta cantidad de energía, debido a que el NaCl es más estable que el Na (s)  y el Cl 2(g)  por separado. A esta energía que se desprende, la llamamos variación de entalpía de formación, concepto en el que profundizaremos en el tema de termodinámica. Por otra parte, también hemos definido la energía reticular de la red iónica , que es generalmente lo que deseamos calcular mediante este Ciclo de Born-Haber  , como la energía desprendida cuando se forma un compuesto iónico  a partir de los iones en estado gaseoso: La combinación de ambas ecuaciones mediante pasos intermedios constituye el Ciclo de Born-Haber   que, para este caso, se puede escribir como: Veamos qué significan algunos de los parámetros que aparecen en este ciclo y aún no hemos comentado: ΔH sub :  entalpía de sublimación del sodio. Como inicialmente tenemos el sodio en estado sólido, y en la ecuación de la energía reticular aparece en estado gaseoso y catiónico, debemos aportar dicha energía de sublimación para pasarlo de sólido a gas. EI:  energía de ionización del sodio. Una vez que se halla en estado vapor, el sodio debe ionizarse, lo cual implica perder un electrón para quedar como catión sodio. ΔH dis :  entalpía de disociación del cloro. Puesto que el cloro se halla en forma gaseosa pero diatómica, deben romperse las moléculas de Cl2 para tener átomos gaseosos independientes. Puesto que tenemos 1/2 mol de Cl2, debemos poner también 1/2 delante de dicha entalpía (sólo necesitaremos la mitad, ya que esta energía vendrá dada en kJ/mol).  AE:  afinidad electrónica del cloro. Una vez que el cloro se ha disociado y se halla como átomos individuales, pero neutros, deben captar un electrón para quedar como aniones cloro, desprendiendo una energía que conocemos como afinidad electrónica. Todas estas variables energéticas que aparecen en esta ecuación final son fáciles de obtener y suelen estar tabuladas, por lo que podremos calcular la Ur del cristal más fácilmente que con la ecuación de Born-Landé.   Así, finalmente, a partir del Ciclo de Born-Haber podemos plantear una ecuación, ya que la energía del proceso global,  ΔH f  , es igual a la suma de las energías de todos los procesos parciales implicados: Construye un ciclo de Born-Haber para la formación del Fe2S3 y calcula el  H de formación de este compuesto.
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