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  A. Considerar en grupo y desarrollar el siguiente ejercicio: Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.15 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10-10 Solución: La constante de acidez Ka = 4,0 * 10^-10 nos revela que es un ácido débil. Eso simplifica los cálculos. Para realizar el cálculo escribimos la ecuación de disociación y hacemos una tabla con las concentraciones de las especies que participan en el equilibrio. -----------------------------------
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    A. Considerar en grupo y desarrollar el siguiente ejercicio: Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.15 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10 -10 Solución: La constante de acidez Ka = 4,0 * 10^-10 nos revela que es un ácido débil. Eso simplifica los cálculos.  Para realizar el cálculo escribimos la ecuación de disociación y hacemos una tabla con las concentraciones de las especies que participan en el equilibrio.  ------------------------------------------------------------------------------- Ecuación de HCN ⇄  H+ + CN- disociación -------------------------------------------------------------------------------- Concentraciones iniciales 0,15 0 0 ------------------------------------------------------------------------------ Cambios - x + x + x ------------------------------------------------------------------------------- Concentraciones de equilibrio 0,15 - x x x ------------------------------------------------------------------------------ Constante de equilibrio = Ka = x^2 / (0,15 - x) Ahora, usamos la observación de que se trata de un ácido muy débil, por lo que  podemos suponer que x será mucho más pequeño que 0,15 por lo que aproximamos 0,15 - x ≈ 0,15.  Esa aproximación nos permite evitar la resolución de una ecuación cuadrática, simplificando los cálculos. => ka = x^2 / 0,15 = 4,0 * 10 ^ -10   => x^2 = (0,15)*4,0 * 10^-10   => x = 7,75 * 10^ -11      La respuesta es 7,75 * 10^ -11 M  
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