1er laboratorio de química 2 FIGMM

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  Laboratorio de termodinámica, usando un calorímetro.
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   QUÍMICA I El calor es parte de nuestra vida diaria, partiendo desde la temperatura denuestro cuerpo, hasta los fenómenos de la naturaleza que suceden día a día.Por ello el estudiar sus reacciones, medición y estudio nos parecen muyimportantes.En este laboratorio encontraremos el calor latente de fusión del agua. Cuandouna sustancia cambia su temperatura ocurre un cambio de estado o de fase. El cambio de fase de una sustancia tiene lugar a temperaturas y presionesdefinidas. El paso de sólido a gas se denomina sublimación, de sólido a líquidofusión, y de líquido a vapor vaporización. Si la presión es constante, estosprocesos tienen lugar a una temperatura constante. a cantidad de calor necesaria para producir un cambio de fase se llama calor latente! E istencalores latentes de sublimación, fusión y vaporización. El calor que se absorbesin cambiar la temperatura es el calor latente.  Facultad de Ingeniería de Geológica, Minera y Metalúrgica1   QUÍMICA I # E plicar y dar a conocer algunos conceptos relacionados con el calor y sumedición.#$econocer el calor como una forma de energía. #%mpliar el concepto de conservación de la energía a procesos que involucrantransferencia de calor.#&eterminar el calor latente de fusión y vaporización del hielo.#Para lograr la precisión requerida en las medidas calorim'tricas se necesita unequipo e celente, gran cuidado, mucha e periencia y la corrección de un grann(mero de errores sistem)ticos.#%plicar los conocimientos previos realizados en el laboratorio anterior.  Facultad de Ingeniería de Geológica, Minera y Metalúrgica2   QUÍMICA I  Concepto de calorimetría: Seg(n las teorías que iniciaron el estudio de la calorimetría, el calor era unaespecie de fluido muy sutil que se producía en las combustiones y pasaba deunos cuerpos a otros, pudiendo almacenarse en ellos en mayor o menor cantidad.Posteriormente, se observó que, cuando se e*ercía un traba*o mec)nico sobreun cuerpo +al frotarlo o golpearlo, por e*emplo, aparecía calor! hecho quecontradecía el principio de conservación de la energía, ya que desaparecía unaenergía en forma de traba*o mec)nico, adem)s de que se observaba laaparición de calor sin que hubiese habido combustión alguna.-en*amin hompson puso en evidencia este hecho cuando dirigía unostraba*os de barrenado de ca/ones observando que el agua de refrigeración delos taladros se calentaba durante el proceso. Para e plicarlo, postuló la teoríade que el calor era una forma de energía.hompson no consiguió demostrar que hubiese conservación de energía en elproceso de transformación de traba*o en calor, debido a la imprecisión en losaparatos de medidas que usó. Posteriormente, Prescott 0oule logródemostrarlo e perimentalmente, llegando a determinar la cantidad de calor quese obtiene por cada unidad de traba*o que se consume, que es de 1,234calorías por cada *ulio de traba*o que se transforma íntegramente en calor.Calorimetría es la medida de la cantidad de calor que cede o absorbe uncuerpo.  Facultad de Ingeniería de Geológica, Minera y Metalúrgica3   QUÍMICA I CAPACIDAD CALORIFICA a capacidad calorífica de un cuerpo es razón de la cantidad de energíacalorífica transferida a un cuerpo en un proceso cualquiera por su cambio detemperatura correspondiente. En una forma menos formal es la energíanecesaria para aumentar 5 6 su temperatura, +usando el S7. 5  7ndica la mayor omenor dificultad que presenta dicho cuerpo para e perimentar cambios detemperatura ba*o el suministro de calor. Puede interpretarse como una medidade inercia t'rmica. Es una propiedad e tensiva, ya que su magnitud depende de la cantidad de material en el ob*eto, por e*emplo, la capacidad calorífica delagua de una piscina olímpica ser) mayor que la de de una cucharadita. %l ser una propiedad e tensiva, la capacidad calorífica es característica de un ob*etoen particular, y adem)s depende de la temperatura y posiblemente de lapresión.a capacidad calorífica no debe ser confundida con la capacidad caloríficaespecífica o calor específico, el cual es la propiedad intensiva que se refiere a la capacidad de un cuerpo para almacenar calor , 2  y es la razón de la capacidadcalorífica entre la masa del ob*eto. El calor específico es una propiedadcaracterística de las sustancias y depende de las mismas variables que lacapacidad calorífica CALOR LATENTE Calor    latente o calor de cambio de estado, es la energía absorbida por lassustancias al cambiar de estado, de sólido a líquido +calor latente de fusión o de líquido a gaseoso +calor latente de vaporización. %l cambiar de gaseoso alíquido y de líquido a sólido se devuelve la misma cantidad de energía.atente en latín quiere decir escondido, y se llama así porque, al no cambiar latemperatura durante el cambio de estado, a pesar de a/adir calor, 'ste sequedaba escondido. a idea proviene de la 'poca en la que se creía que elcalor era una sustancia fluida denominada 8logisto. Por el contrario, el calor que se aplica cuando la sustancia no cambia de estado, aumenta latemperatura y se llama calor sensible. CALOR ESPECÍFICO:  En la vida cotidiana se puede observar que, si se le entrega calor a doscuerpos de la misma masa y la misma temperatura inicial, la temperatura finalser) distinta. Este factor que es característico de cada sistema, depende de lanaturaleza del cuerpo, se llama calor específico, denotado por c  y se definecomo la cantidad de calor que se le debe entregar a 5 gramo de sustancia paraaumentar su temperatura en 5 grado Celsius. 9atem)ticamente, la definiciónde calor específico se e presa como:  Facultad de Ingeniería de Geológica, Minera y Metalúrgica4
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