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  reporte de practica 7 realizada en el laboratorio de temodinamica en la facultad de estudios superiores aragon
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  UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO Practica 7 “propiedades del vapor del agua ”  Gpo. Teoría: 1353 Gpo. Lab.: TD-041 Facultad de Estudios SuperioresPlantel Aragón Ingeniería MecánicaLaboratorio de TermodinámicaPráctica No. 7 Propiedades termodinámicas del Vapor del Agua Nombre de los alumnos: ZARCO JARA CARLOS DANIELVALDESPINO GUERRERO DAYRA EDNANombre del profesor: ALEJANDRO RODRIGUEZ LORENZANAGrupo: martes 17:30-19:00Fecha de realización: 18-SEPTIEMBRE-2011Fecha de entrega: 25-SEPTIEMBRE-2011  UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO Practica 7 “propiedades del vapor del agua ”  Gpo. Teoría: 1353 Gpo. Lab.: TD-042 INDICE Objetivo 3Actividades 3Material y/o equipo 3Sustancias 3Aspectos Teóricos 3Desarrollo de la Práctica 7Tabla de Lecturas 12Memoria de Cálculos (detallado) 13Tabla de Resultados 14Conclusiones 15Cuestionario 16Serie 17Bibliografía 18  UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO Practica 7 “propiedades del vapor del agua ”  Gpo. Teoría: 1353 Gpo. Lab.: TD-043 OBJETIVO: Determinar las propiedades termodinámicas de una sustancia a partir de uncalorímetro de estrangulamiento. ACTIVIDADES: 1. Determinar la presión absoluta en la caldera y en el calorímetro. 2. Calcular las propiedades termodinámicas en el calorímetro. 3. Obtener la calidad de vapor en la caldera. 4. Calcular las propiedades termodinámicas del vapor de agua en lacaldera. EQUIPO Y MATERIAL:  Planta de vapor marca PLINT  Termómetro de 0 a 200°C  Barómetro SUSTANCIAS:  Agua Destilada ASPECTOS TEÓRICOS: Diagramas de Fase.- Es un diagrama que muestra elcomportamiento de una sustancia simple compresible.Por ejemplo, la siguiente figura muestra el calentamiento de unasustancia a presión constante, donde la sustancia srcinal está en su fase sólida,es decir, en su estado 1.  UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO Practica 7 “propiedades del vapor del agua ”  Gpo. Teoría: 1353 Gpo. Lab.: TD-044 Cuando al sólido se le suministra energía se calienta yconsecuentemente aumenta su temperatura y volumen específico,esto ocurrirá mientras se siga suministrando energía, hasta que lasustancia alcance la temperatura de fusión (T r ) correspondiente a lapresión a la que se realiza el experimento, hasta el punto donde latemperatura ya no aumenta, es decir, permanece constante, casocontrario a lo que le sucede al volumen específico, es decir,continua aumentando, esto se debe a que cuando la sustanciaalcanza la temperatura de fusión (T F ) empieza a cambiar de fase,de sólido a líquido (fusión), y mientras el cambio de fase noconcluya la temperatura permanece constante (T 2 =T 3 ). El punto 2, donde empieza el sólido a cambiar de fase se conocecomo sólido saturado , y el punto 3 como líquido saturado .Sí secontinua suministrando energía a la sustancia en el punto 3, dondeya toda la sustancia es líquido, volverá a incrementarse sutemperatura y su volumen específico hasta alcanzar la temperaturade ebullición o de vaporización (Tv). Al   alcanzar dicha temperatura,la sustancia vuelve a cambiar de fase, de líquido a gas o vapor, ydurante todo el cambio de fase fa temperatura del vapor permanececonstante, es decir, T4=T5=Tv.Al líquido en el punto 4 también se le llama líquido saturado , ladiferencia entre los puntos 3 y 4, es que se encuentra uno seencuentra saturado con respecto al sólido y el otro con respecto alvapor, además T4>T3, eso es porque siempre Tv>Tf.Al vapor en el punto 5 se le llama vapor saturado , sí se lesuministra más energía, su temperatura sigue incrementándose aligual que su volumen específico. Si la sustancia se encuentra a una
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